ASSALAMUALAIKUM WR. WB, Selamat datang di purnama-blog, semoga dapat memberi inspirasi dan bermanfaat bagi rekan-rekan pembaca, Aamiin !!!

Wednesday, June 22, 2011

TERMOKIMIA

1.Pengertian termokimia
Bagian dari ilmu kimia yang mempelajari perubahan kalor atau panas suatu zat yang menyertai suatu reaksi atau proses kimia dan fisika disebut termokimia. Secara operasional termokimia berkaitan dengan pengukuran dan pernafsiran perubahan kalor yang menyertai reaksi kimia, perubahan keadaan, dan pembentukan larutan.
Termokimia merupakan pengetahuan dasar yang perlu diberikan atau yang dapat diperoleh dari reaksi-reaksi kimia, tetapi juga perlu sebagai pengetahuan dasar untuk pengkajian teori ikatan kimia dan struktur kimia. Fokus bahasan dalam termokimia adalah tentang jumlah kalor yang dapat dihasilkan oleh sejumlah tertentu pereaksi serta cara pengukuran kalor reaksi.
Supaya lebih muda memahami energi yang menyertai perubahan suatu zat, maka perlu dijawab beberapa pertanyaan berikut ini:
1.Energi apa yang dimiliki oleh suatu zat?
2.Hukum apa yang berlaku untuk energi suatu zat?
3.Bagaimana menentukan jumlah energi yang menyertai suatu reaksi?
4.Bagaimana energi suatu zat dapat diukur?
5.Bagaimana kaitan antara energi yang dibebaskan atau diserap pada perubahan kimia  dengan ikatan kimia?
Termokimia merupakan penerapan hukum pertama termodinamika terhadap peristiwa kimia yang membahas tentang kalor yang menyertai reaksi kimia.
Untuk memahami termokimia perlu dibahas tentang:
a)Sistem, lingkungan, dan alam semesta.
b)Energi yang dimiliki setiap zat.
c)Hukum kekekalan energi.

2.Peristiwa termokimia
Misalkan kita akan melakukan reaksi kimia dalam suatu tempat tertutup sehingga tak ada panas yang dapat keluar atau masuk kedalam campuran reaksi tersebut. Atau reaksi dilakukan sedemikian rupa sehingga energi total tetap sama. Juga misalkan energi potensial dari hasil reaksi lebih rendah dari energi potensial pereaksi sehingga waktu reaksi terjadi ada penurunan energi potensial. Tetapi energi ini tak dapat hilang begitu saja karena energi total (kinetik dan potensial) harus tetap konstan. Sebab itu, bila energi potensialnya turun, maka energi kinetiknya harus naik berarti energi potensial berubah menjadi energi kinetik. Penambahan jumlah energi kinetik akan menyebabkan harga rata-rata energi kinetik dari molekulmolekul naik, yang kita lihat sebagai kenaikan temperatur dari campuran reaksi. Campuran reaksi menjadi panas.
Kebanyakan reaksi kimia tidaklah tertutup dari dunia luar. Bila campuran reaksi menjadi panas seperti digambarkan dibawah, panas dapat mengalir ke sekelilingnya. Setiap perubahan yang dapat melepaskan energi ke sekelilingnya seperti ini disebut perubahan eksoterm. Perhatikan bahwa bila terjadi reaksi eksoterm, temperatur dari campuran reaksi akan naik dan energi potensial dari zat-zat kimia yang bersangkutan akan turun.
Kadang-kadang perubahan kimia terjadi dimana ada kenaikan energi potensial dari zat-zat bersangkutan. Bila hal ini terjadi, maka energi kinetiknya akan turun sehingga temperaturnya juga turun. Bila sistem tidak tertutup di sekelilingnya, panas dapat mengalir ke campuran reaksi dan perubahannya disebut perubahan endoterm. Perhatikan bahwa bila terjadi suatu reaksi endoterm, temperatur dari campuran reaksi akan turun dan energi potensial dari zat-zat yang ikut dalam reaksi akan naik.

3.Pengukuran Energi Dalam Reaksi Kimia
Satuan internasional standar untuk energi yaitu Joule (J) diturunkan dari energi kinetik. Satu joule = 1 kgm2/s2. Setara dengan jumlah energi yang dipunyai suatu benda dengan massa 2 kg dan kecepatan 1 m/detik (bila dalam satuan Inggris, benda dengan massa 4,4 lb dan kecepatan 197 ft/menit atau 2,2 mile/jam).
1 J = 1 kg m2/s2
Satuan energi yang lebih kecil yang dipakai dalam fisika disebut erg yang harganya = 1×10-7 J. Dalam mengacu pada energi yang terlibat dalam reaksi antara pereaksi dengan ukuran molekul biasanya digantikan satuan yang lebih besar yaitu kilojoule (kJ). Satu kilojoule = 1000 joule (1 kJ = 1000J).
Semua bentuk energi dapat diubah keseluruhannya ke panas dan bila seorang ahli kimia mengukur energi, biasanya dalam bentuk kalor. Cara yang biasa digunakan untuk menyatakan panas disebut kalori (singkatan kal). Definisinya berasal dari pengaruh panas pada suhu benda. Mula-mula kalori didefinisikan sebagai jumlah panas yang diperlukan untuk menaikkan temperatur 1 gram air dengan suhu asal 150C sebesar 10C. Kilokalori (kkal) seperti juga kilojoule merupakan satuan yang lebih sesuai untuk menyatakan perubahan energi dalam reaksi kimia. Satuan kilokalori juga digunakan untuk menyatakan energi yang terdapat dalam makanan.
Dengan diterimanya SI, sekarang juga joule (atau kilojoule) lebih disukai dan kalori didefinisi ulang dalam satuan SI. Sekarang kalori dan kilokalori didefinisikan secara eksak sebagai berikut :
1 kal = 4,184 J
1 kkal = 4,184 kJ

4.Persamaan termokimia
Persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya disebut persamaan termokimia. Nilai ΔH yang dituliskan pada persamaan termokimia disesuaikan dengan stokiometri reaksi. Artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.
Oleh karena entalpi reaksi juga bergantung pada wujud zat harus dinyatakan, yaitu dengan membubuhkan indeks s untuk zat padat , l untuk zat cair, dan g untuk zat gas. Perhatikan contoh berikut .          
Contoh: Pada pembentukan 1a mol air dari gas hidrogen dengan gas oksigen dibebaskan 286 kJ. Kata “dibebaskan” menyatakan bahwa reaksi tergolong eksoterm. Oleh karena itu ?H = -286 kJ Untuk setiap mol air yang terbentuk. Persamaan termokimianya adalah:

H2 (g)  + 1/2 O2 (g) ——> H2O (l)                  ΔH = -286 kJ
Atau
2 H2 (g)  + O2 (g) ——> 2 H2O (l)                 ΔH = -572 kJ
(karena koefisien reaksi dikali dua, maka harga ΔH  juga harus dikali dua).
5.Panas reaksi
Pelajaran mengenai panas reaksi dinamakan termokimia yang  merupakan  bagian  dari  cabang  ilmu  pengetahuan  yang  lebih  besar yaitu   termodinamika.   Sebelum   pembicaraan   mengenai   prisip termokimia ini kita lanjutkan, akan dibuat dulu definisi dari beberapa istilah. Salah satu dari istilah yang akan dipakai adalah sistim. Sistim adalah sebagian dari alam semesta yang sedang kita pelajari. Mungkin saja misalnya suatu reaksi kimia yang terjadi dalam suatu gelas kimia. Di  luar  sistim  adalah  lingkungan.  Dalam  menerangkan  suatu  sistim, kita harus memperinci sifat-sifatnya secara tepat. Diberikan suhunya, tekanan, jumlah mol dari tiap zat dan berupa cairan, padat atau gas. Setelah semua variabel ini ditentukan berarti semua sifat-sifat sistim sudah pasti, berarti kita telah menggambarkan keadaan dari sistim.
Bila  perubahan  terjadi  pada  sebuah  sistim  maka  dikatakan bahwa sistim bergerak dari keadaan satu ke keadaan yang lain. Bila sistim  diisolasi  dari  lingkungan  sehingga  tak  ada  panas  yang  dapat mengalir  maka  perubahan  yang  terjadi  di  dalam  sistim  adalah perubahan  adiabatik.  Selama  ada  perubahan  adiabatik,  maka  suhu dari  sistim  akan  menggeser,  bila  reaksinya  eksotermik  akan  naik sedangkan  bila  reaksinya  endotermik  akan  turun.  Bila  sistim  tak diisolasi  dari  lingkungannya,  maka  panas  akan  mengalir  antara keduanya,  maka  bila  terjadi  reaksi,  suhu  dari  sistim  dapat  dibuat tetap.  Perubahan  yang  terjadi  pada  temperatur  tetap  dinamakan perubahan isotermik. Telah dikatakan, bila terjadi reaksi eksotermik atau endotermik maka pada zat-zat kimia yang terlibat akan terjadi perubahan energi potensial. Panas reaksi yang kita ukur akan sama dengan  perubahan  energi  potensial  ini.  Mulai  sekarang  kita  akan menggunakan perubahan ini dalam beberapa kuantitas sehingga perlu ditegakkan beberapa peraturan untuk menyatakan perubahan secara umum.
Simbol  Δ  (huruf Yunani untuk delta) umumnya dipakai untuk menyatakan  perubahan  kuantitas.  Misalnya  perubahan  suhu  dapat ditulis dengan ΔT, dimana T menunjukkan temperatur. Dalam praktek biasanya   dalam   menunjukkan   perubahan   adalah   dengan   cara mengurangi temperatur akhir dengan temperatur mula-mula.
ΔT = Takhir – Tmula-mula
Demikian juga, perubahan energi potensial
(Ep) Δ(E.P) = EPakhir – EPawal
Dari  definisi  ini  didapat  suatu  kesepakatan  dalam  tanda aljabar untuk perubahan eksoterm dan endoterm. Dalam perubahan eksotermik, energi potensial dari hasil reaksi lebih rendah dari energi potensial pereaksi berarti EPakhir lebih rendah dari EPmula-mula. Sehingga harga ÷EP  mempunyai  harga  negatif.  Kebalikannya  dengan  reaksi endoterm, dimana harga ÷EP adalah positif.

6.Reaksi Eksoterm dan Endoterm
•Reaksi Eksoterm
Pada reaksi eksoterm terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan atau pada reaksi tersebut dikeluarkan panas. Pada reaksi eksoterm harga ΔH = negatif ( – )
Contoh :
C(s) + O2(g)   →   CO2(g) + 393.5 kJ ;
ΔH = -393.5 kJ
•Reaksi Endoterm
Pada  reaksi  terjadi  perpindahan  kalor  dari  lingkungan  ke sistem atau pada reaksi tersebut dibutuhkan panas. Pada reaksi endoterm harga ΔH = positif ( + )
Contoh :
CaCO3(s) →   CaO(s) + CO2(g)- 178.5 kJ ; ΔH = +178.5 kJ



Daftar pustaka:
• http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/definisi-termokimia-dan-      pengukuran-energi-dalam-reaksi-kimia/
•http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/termokimia/persamaan-termokimia/
•http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/panas-reaksi-dan-termokimia/
•http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/termokimia/pengertian-termokimia/
Read More..

Tuesday, June 21, 2011

Resensi Novel Seandainya Aku Boleh Memilih

Spesifikasi Buku
Judul         : Seandainya Aku Boleh Memilih
Pengarang     : Mira W
Penerbit     : PT. Gramedia Pustaka Utama
Tahun Terbit     : 1999
Tempat Terbit     : Jakarta
Tebal Buku     : 224 Halaman
Panjang Buku     : 18 cm
Ilustrasi Buku     : Merah tua, putih dan hijau; Warna dasar violet dan terdapat bunga warna putih     dan hijau tua;Terdapat tulisan warna emas.
Tentang penulis :
Awal karir Mira W sebagai penulis dimulai pada tahun 1975. selain menulis Mira W juga sebagai dokter dan staf pengajar di sebuah perguruan tinggi di Jakarta. Buku-buku karya Mira W diantaranya Sepolos Cinta Dini (Gramedia 1978), Cinta Tak Pernah Berhutang (1978) dan Permainan Bulan Desember (1979, Gramedia 1999) 
Sinopsis :
Novel ini diawali dengan pertemuan antara Bandi, Haris dan Riri. Pertemuan itu menghasilkan cinta segitiga dimana Riri telah menikah dengan Bandi yang keadaannya sangat lemah, tapi Riri juga berhubungan dengan Haris, dimana Haris adalah kakak Bandi. Dari hasil hubungan Riri dengan Haris, Riri mempunyai anak yang harus ditinggalkan sejak dia masih bayi.
Berawal dari hal tersebut, mulailah konflik antara Riri, Haris, Bandi dan Ibunya yaitu tentang kebenaran siapa ibu Doni. Dan akhirnya Bandi pun mengetahui kalau Riri telah berkhianat dengan kakaknya sendiri. Masalah pun belum selesai dimana Tanti tidak mau menyerahkan Doni kepada ibunya dan dia nekat bunuh diri.
Ke unggulan novel ini:
Alur yang dibawakan dalam novel ini adalah alur maju, jadi para pembaca tidak bingung untuk membayangkan cerita dalam novel ini.Penokohan antara protagonis dan antagonis sangat jelas sehingga pembaca tidak perlu berpikir mengenai siapa yang jahat dan yang baik. Tokoh Riri merupakan tokoh sentral yang mempunyai watak baik, berpikir kritis, cerdas, rela berkorban. Kesempurnaan watak Riri terlihat dalam novel ini, tetapi dalam kesempurnaan tersebut pengarang tetap menyisipkan sifat seorang manusia biasa kepada sang tokoh. Tokoh antagonis dibawakan oleh ibu Bandi. Ibu Bandi yang berwatak tidak mau mengalah / jahat dimana ibu Bandi tega memisahkan cucunya dari ibu kandungnya sendiri.
Sudut pandang maha tahu yang digunakan dalam novel ini juga mendukung keseluruhan cerita. Sang pengarang yang bertindak sebagai seseorang yang mengamati Riri membuat kejadian dalam novel ini ikut tertuang dalam penggunaan sudut pandang ini. Hal inilah yang mendukung  alur dan latar. Watak riri juga menjadi sangat jelas bahkan sifat manusia yang dimilikinya tanpa diketahui tokoh lain dalam novel ini akan dapat diketahui oleh pembaca akibat sudut pandang yang digunakan sang pengarang.
Amanat yang terdapat di dalam novel ini diantaranya kita harus berbakti kepadas orang tua, kita harus bisa mengendalikan diri kita, kita pun harus mengalah kepada orang yang lemah. Amanat-amanat lain yang terselip pada berbagai bagian cerita dapat dibaca pada novel ini. Amanat-amanat tersebut terungkap jelas ketika Haris mengikuti semua yang diperintahkan ibunya dan ketika Haris dan Riri harus berkorban demi anaknya.
Kelemahan dalam novel ini :
Konflik pertama dibawakan dalam kebohongan yang sudah lama oleh pengarang, kemudian dilanjutkan dengan konflik kedua yang berlawanan dengan konflik yang pertama. Yakni konflik kedua ini tidak ada kebohongan dan pembalasan dari kebohongan itu. Akan tetapi, hal tersebut tidak mengurangi keunggulan novel ini dalam segi konflik yang dimunculkan. Kedua konflik tersebut tetap menarik untuk diikuti dan diketahui lanjutannya.
Read More..

Saturday, June 18, 2011

Tugas II Landasan Keilmuan PTK

Nama      : Bayu Gilang Purnomo
Nim     : K2510019
MK     : Landasan Keilmuan PTK

1.Kebudayaan yaitu hasil kreasi manusia untuk  menjadikan kehidupan yang lebih baik. Setiap bangsa/daerah mempunyai kebudayaan yang berbeda-beda, hal ini karena pola kehidupan mereka berbeda antara bangsa/daerah satu dengan yang lain.
Teknologi yaitu perkembangan  suatu media/alat yang dapat mempermudah atau meringankan kerja manusia yang dapat dipergunakan secara efisien untuk  mengendalikan suatu masalah.
Pendidikan yaitu usaha sadar yang terencana untuk mewujudkan suasana belajar dan proses pembelajaran agar peserta didik secara aktif mengembangkan potensi dirinya untuk memiliki kekuatan spiritual keagamaan, pengendalian diri, kepribadian , akhlak mulia , serta keterampilan yang diperlukan dirinya dan masyarakat.
Kejuruan yaitu pendidikan yang mempersiapkan peserta didik untuk  dapat bekerja dalam bidang tertentu.
Vokasi yaitu pendidikan kejuruan,dimana peserta didik dipersiapkan untuk dapat bekerja pada bidang tertentu.
Profesi yaitu pekerjaan yang membutuhkan pelatihan dan penguasaan terhadap suatu pengetahuan khusus.Kompetensi yaitu poin –poin yang harus dicapai pada proses pendidikan.

2.Kebudayan dan teknologi menurut saya adalah dua item yang tidak dapat dipisahkan dalam kehidupan manusia, karena keduanya harus berjalan secara seimbang.

3.Bukti yang menyatakan bahwa kebudayaan telah ada di nusantara 100 thn sebelum indonesia merdeka yaitu :
Keris
Candi

4.SMK yaitu sekolah menengah kejuruan dimana peserta didik dituntut memiliki keahlian tertentu terhadap pengetahuan khusus.Peserta didik dipersiapkan untuk dapat langsung bekerja sesuai dengan keahlian yang dimiliki.

5.Pendidikan Vokasi yaitu pendidikan tinggi yang diarahkan pada penguasaan keahlian tertentu, yang mencakup program pendidikan diploma 1, diploma 2, diploma 3, dan diploma 4 setara dengan sarjana.

6.Program studi/jurusan/bidang yang ada pada SMK
1.Teknik bangunan
2.Teknik geodesi dan geomatika
3.Teknik ketenagalistrikan
4.Teknologi informasi dan komunikasi
5.Teknologi broadcasting
6.Teknik elektronoka
7.Teknik pendingin dan tata udara
8.Teknik permesinan
9.Teknik otomotif
10.Bisnis dan managemen
11.Pariwisata
12.Tata boga
13.Tata kecantikan
14.Tata busana
15.Pekerjaan sosial
16.Agribisnis
17.Agroindustri
18.Seni rupa
19.Kerajinan
20.Seni pertunjukan
21.Teknologi pesawat udara
22.Teknik perkapalan
23.Teknologi tekstil
24.Grafika
25.Geologi pertambangan
26.Pelayaran
27.Telekomunikasi
28.Kesehatan
29.Kehutanan
30.Agro teknik
31.Kesehatan hewan
32.Teknologi
33.Teknologi industri
34.Perkantoran
35.Pemasaran
36.Sekertaris
37.Perhotelan
38.Teknik perminyakan
39.Kimia
40.Instrumentasi industri
41.Teknologi tekstil
42.Farmasi
43.Keperawatan
44.Akutansi
45.Perbankan
46.Asuransi
47.Seni rupa murni
48.Desain komunikasi grafis
49.Seni karawitan
50.Seni musik

7.Aptekindo yaitu Asosiasi Pendidikan Teknik dan Kejuruan Indonesia, merupakan suatu asosiasi pendidikan tinggi yang menyelenggarakan pendidikan untuk para calon guru SMK,program diploma dan politeknik.

8.Perguruan tinggi penghasil guru SMK ada 15 yaitu :
a.Fakultas Teknik Universitas Negri Yogyakarta
b.Fakultas Teknik Universitas Negri Semarang
c.Fakultas Teknik Universitas Negri Jakarta
d.Fakultas Teknik Universitas Negri Malang
e.Fakultas Teknik Universitas Negri Medan
f.Fakultas Teknik Universitas Negri Padang
g.Fakultas Teknik Universitas Negri Makasar
h.Fakultas Teknik Universitas Negri Gorontalo
i.Fakultas Teknik Universitas Negri Surabaya
j.Fakultas Teknik Universitas Negri Manado
k.Fakultas Pendidikan Teknologi dan Kejuruan Universitas Pendidikan Indonesia, Bandung
l.Fakultas Teknik dan Kejuruan Universitas Pendidikan Ganesha, Singaraja
m.Jurusan Pendidikan Teknik dan Kejuruan FKIP Universitas Sebelas Maret, Surakarta
n.Jurusan Pendidikan Teknik dan Kejuruan FKIP Universitas Nusa Cendana, Kupang
o.Jurusan Pendidikan Teknologi dan Kejuruan FKIP Universitas Syiah Kuala, Banda Aceh

9.Alasan pemerintah menetapkan perbandingan lulusan SMK 70 : 30 yaitu pemerintah menginginkan perubahan dimana perubahan tersebut dapat mengatasi pengangguran di usia produktif, karena sejak dulu image SMK di masyarakat buruk, mereka lebih memilih masuk SMA daripada SMK.padahal di SMK siswa dapat memperoleh keahlian khusus yang tidak terdapat di SMA yang dapat mengantarkan seseorang untuk dapat diterima di perusahaan atau bahkan dapat mendirikan usaha sendiri dengan keterampilan yang dimilikinya.

10.Menurut saya didak tepat apabila kelulusan UAN siswa SMK disamakan dengan siswa SMA karena di SMA siswa dipersiapkan memang untuk melanjutkan ke pendidikan yang lebih tinggi jadi mereka dibekali dengan materi-materi yang banyak, berbeda dengan siswa SMK,mereka dipersiapkan untuk dapat langsung bekerja di sebuah perusahaan atau malah menciptakan pekerjaan sendiri sehingga mereka lebih banyak dibekali dengan keteramplan(praktek) daripada teori.Jadi menurut saya tidak adil kalo kelulusan SMK hanya ditentukan dengan UAN(Matematika,B.Inggris,B.Indonesia) saja.
Read More..